miércoles, 12 de enero de 2011
martes, 9 de noviembre de 2010
lunes, 18 de octubre de 2010
Nuestra biblioteca
Química: fundamentos experimentales. Guía del profesor
Escrito por Robert W. Parry En Mi biblioteca: Cambiar ▼ Conseguir este libro
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domingo, 29 de agosto de 2010
domingo, 15 de agosto de 2010
NOMENCLATURA
A continuación te invito a visitar este link y practicar los ejercicios propuestos:
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm
CLASES DE OXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS . ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal :
Li2O = óxido de litio CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
CoO = óxido cobaltoso Co2O3 = óxido cobáltico
OXIDOS ÁCIDOS (Combinación del oxígeno con elementos no metálicos). Los óxidos ácidos llamados así porque al combinarse estos con agua dan lugar a ácidos.
SiO2 = dióxido de silicio
CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbónico
oxido ácido ac. oxácido
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal :
Li2O = óxido de litio CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
CoO = óxido cobaltoso Co2O3 = óxido cobáltico
OXIDOS ÁCIDOS (Combinación del oxígeno con elementos no metálicos). Los óxidos ácidos llamados así porque al combinarse estos con agua dan lugar a ácidos.
SiO2 = dióxido de silicio
CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbónico
oxido ácido ac. oxácido
OXIDOS
martes, 10 de agosto de 2010
Clases de reacciones químicas
Reacciones químicas.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
Reacciones de síntesis también llamadas de composición. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
Reacciones de síntesis también llamadas de composición. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva.
Reacciones de descomposición también llamadas de análisis. Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras de estructura más simple.
Reacciones de sustitución también llamadas de desplazamiento. Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro.
Reacciones de doble sustitución
Son aquellas en las que los compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos distintos.
lunes, 9 de agosto de 2010
QUÍMICA INORGÁNICA
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
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